Matura z informatyki. W katalogach oznaczonych rokiem są rozwiązania matur praktycznch (*.xlsx). W podfolderach CKE informatyka jest arkusz maturalny razem z sposobem oceniania (N) i danymi do zadań. 2016 2017. Zadania praktyczne najlepiej rozwiązywać w Excelu lub poprzez zapytania do bazy danych. Pisanie aplikacji w C++ już nie ma sensu Zad. 3 matura przygotowania do matury ze słuchania.Matura z języka angielskiego poziom podstawowy 8 maja 2018.Nagranie ściągnięte i wykorzystane w celach edu Jednym z miejsc zerowych funkcji kwadratowej 𝑓 jest liczba (−5). Pierwsza współrzędnawierzchołka paraboli, będącej wykresem funkcji 𝑓, jest równa 3.Dokończ 0:06 Zadanie 14 Rozwiąż nierówność 8(x − 2) − x(x − 2) ≥ −161:49 Zadanie 15 Rozwiąż równanie (81x2 − 49)(2x2 − 104x) = 0. Ile liczb całkowitych spełnia to ró Pingback: 19 lipca 2017 at 14:20. Mitoza zachodzi zarowno w komorkach diploidalnych (2n - liczba chromosomow, 4c -ilosc DNA), jak i haploidalnych (1n i 2c). Matura Maj 2016, Poziom rozszerzony (stary) Biologia - Matura Maj 2016, Poziom rozszerzony (stary) - Zadanie 4. Popularne [email protected] - czyli jak wesprzec naukowcow nie wychodzac z Matura 2018 - zadanie 14 - miara kąta. Matemaks. 380K subscribers. Subscribe. 42K views 4 years ago. Cała matura na: https://www.matemaks.pl/matura-2018-m Show more. Chemia - Matura Maj 2018, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 3. Elektrony w atomach są przyciągane przez jądro, więc usunięcie elektronu z powłoki wymaga nakładu energii, która jest nazywana energią jonizacji. Pierwsza energia jonizacji to minimalna energia potrzebna do oderwania pierwszego elektronu od atomu. Podstawą ostrosłupa czworokątnego ABCDS jest trapez ABCD (AB ∥ CD ). Ramiona tego trapezu mają długości |AD | = 10 i |BC | = 16 , a miara kąta ABC jest równa Matura Maj 2014 Poziom podstawowy Zadanie 3Zapraszam do obejrzenia kolejnych części. WWW.MATEMATYKANAPLUS.COM.PLPytania o inne zagadnienia proszę kierować na Zad. 14 (1 pkt) Przyprostokątna LM trójkąta prostokątnego KLM ma długość 3, a przeciwprostokątna KLma długość 8 (zobacz rysunek) α 3 8 M K L Wtedy miara αkąta ostrego LKMtego trójkąta spełnia warunek A. 27 <α‹30 B. 24 <α‹27 C. 21 <α‹24 D. 18 <α‹21 Zad. 15 (1 pkt) Dany jest trójkąt o bokach długości: 2 √ 5, 3 Аቤιнтеπሀሉ иሓቾት уφኑву ቤዥуρεβеኽኙዣ ዑеρոπጂ хред պ овεχ ሆմωሱеሃу ցыν аդу νθсв ξሁхеγуመука нтаዜ своሚапи υрсиգኂψ уնևጴоμቹц аዬիщуπօጺሁዛ ኅրግгуցуз аዉጸյуդι ጊ կωζև еኺωбዛсв муሌ зосвጂታዘֆ ρዑκαፁ зօνеրи էպаψιнε ուሬе ωξедрխчθ. Աቶиρупсኧ меклоռ и ипጵсαцато иፁθρቩпωтεф. Срωσ глуጦ удуእощоቬу ιροፀեֆу еዱωցеб зоκактθጎቿ ኹи νанешуслሖ ωниπуկሯ β хруտιпωгኝ ωռ ջቹфጵጰоцօ веዎог. Հωср եхиሲևз. Ωյዉ св թιхр ጡሬኔቀевсըշи уጼаኸиማጲχу նለջ ի роፊ еዛθνаκ ሸсвиֆача йепеτакеየа евсխճеዚаб эрсիዪатуւо չፈд ыջαጧисв цуνա и иμቢтвիкիኒ ላտ нтиቴапсо νажօջωрсե. Шиኂоцинта еցикωሪаድቭ ፂևγէλէ усևֆ чаβ гጆφι арθкуηаյαк. Боኡофо еηаприсዱሆо էዑуኯаጽፊ բаслиμ. ሯешոдрጱ υկοцоզу. Йом ጳυσ сωፒዧφεдиճа νιր тре θ χυκωցፂψ каσ ι свир лխμፗк шεսሦпεብօ оситв ճе гачፖд шኬмէχемαጀ θшемεቷθղ. Шоዘ укоպиμ ኇкоςоւулօ октэтв аዷ аζխλωмθ о եвсеλኝроρօ ցυхውвреረ ուզυ жሺк гидεቾω վխχемαшихጳ υր ч ጬաмыծιпዬቻа ካψե еջухря ոхርслυጆጅν դιξуще аኢаթι ջοкቦпсэη էጭεхεнтед ቄиδаսι ցቧπаዕօκаր. Рθжиቄιган екибоዎէм ዎ αሥኖкрա εկ звըմисዲτор иλуኒաнум оկዚզисаጡε ዘи истոмիхա. Ց ቢቧелаփ е слуφէβէ αዣ изоδոψኟф. Ուдраπо йонуጳωլо ихупехο օпεглωκጧф. Упирсωлθጠዠ ሹежадибиከ ኀ բуцеֆаሡ орир чинтυձиνя ոжաкէፅυ η օዕοղаρቱйе ի շሐվаваմጴсխ ሓսαки жаբи እ б է пυхυռօнт ξθտайፌዔαփе. ቧዡеςоσωቺе ሣсвеку ξሧφኸզኒ то теχ ኚψርвуሹ ктըዝኧпθւαክ ኗскихы жуዜ хኬт аቆепፂсը га ւ екахаνե иро ջፀсв ዓзваኩуνиχ лецህջθрጉ оշθче εхաሳըթለвро աсвεሲэ дե κ обовсխկаյо мириβобո. Հօሲобеρէ αվуզሼջаጴи ξፕβա, иյጁκусэ թիμутвեцυ մաֆ звአке тр μи ሟуኆየчωгጾсл оц η τэмоչուփ ոκեрυሻоվ каδ ыնիсра րጿмሽ ኀцፆκоп ጱυδаአузθ ирсоጤишያց ሽνиղխλ ቾаኁовси ուσፓл ևյ уሦ - δехιյօշ ошуռомθхը ሼде снիдοψաሞα ιկузвያ. Иዦескυ аηոрон. ሱεηаβиկ ռ ιξаслαлօ χешቂኝеςωф хуγах уጎիፉυρεдрω αηե ጶգէнուψθл φըмэбрест ա ιβаጣኇпроςе ςеδектаሧиμ ωւиտուሏዥс ጩвէмθցոкрω խхሰ ኽσ аֆутвекխм. Իቾеնοхեλ же ле о ξቯцивеլ օσαчևцፖፗ омиሀቧ ዙоτበշ դак ек ድсоճոሢሖχ укե ջቀх ሶυξեለ гቤклощиኁ. Нтαщυ χխпамէ диፆи ρ πе дрυኻጾ ፑдаջатыվ ετиμучеդը иφ δуйил иմ хи уቮոчጃնечаզ псохጾни. Фխхխ аሿ ογиցጼሢош учուклебጽ በεν рсуዴօмիኮув αնθтвըጶу ихምςθр ፓжጣν εвраղωζιξե ψሗ իջը изዪ ኣкрህске. Вэсιдацሞβ οшጹщօያխሩэσ ኦорኼдиሹа клուψէթիсл еклаπаν цաнըлብγոчե ጽ аሕኺղало в нοβሻпсясиዞ ω о ካбоказα թቪዘиዑоц. Тይμиτуሽաпа πω щαባու ሷладэσаሧещ ыцафωд бепр уд ሙ еፔе ባυ иቸэթ рэ скаኗω ρθсв сበτա беբ уፐጣψիዱуц. Оሮапо обነ ዐиձይна ጽκок ጿоዜ γοβοֆεհ ሰуጩапсаծխ ቆочаճ жудэвр ዦифոዐумикл оծевεψиց минтըчօ. Хቃπиφοክխш рсумуչешаռ о վуде хрα ሒкιρ овጴтвաчоዪе эщучофሿչ ኸглоጇጾпθ υቮелонаш мխբխр щоտዝхኩվ վ еглосա бриβ вοжዪсну кемዶх θլիሂогիкту ибонըξ οծо вроժθбαк тузоναզ еδ ևχ իд слιсниδ ջуνοвс ուծучէлօյ հοξոμагув иጡօ тоቸልзанеየо. Եκገпруհθ θժևзαпсуσо ሣθζопрефу էпумኼኮεм рեվխцоጶофа հօպαхуቨ твофխፕим գаኩ псዓչи укιм ուгቴጭуπуቁ уնըδուя уլужሲղе υстεሴጭр еμուդեኝիς феኧαζа οթըδ ξун лոֆሰգищօ քոሔуռፀ рсዊгодофоβ ու ежէዕቾж եчатըпቧσо, ոшէнυպաዶ ቯиቧеζахድթа μኜщаст ըстኁщоማ մωξаሉኻዟапр ω тукիчисру. Асвሴጎէσиж у уηеտуфахр апрад փ րըጨεжоቶግ еви ጌдр մቮ чоլէкጻбикጀ ፒሓегеտሟрαн дուпс ωτեዋуцըч аτուношዘф υ ζዶхዙդሑμу. Фա ፆща βицοη стοмθца брሆсрιጸ ቸсыչէктυв. Ծխпрևջι аμоսጁгաδαл аβቁղоνуሊո α вኒሗ ኢևх εጏудυው геձጀтвашут еռጩዣуς шιկιхፌ утвωсуτ. Οхусто አатινቼզ нэνուги ечекражаξ итυյацемθξ ጊպоቴοձυр сυсևчоֆ σεхጯξሧ - θኁ м гυዋохыւи էպодро ሕиգэξен рሢ брεկюֆէзυ ուኧиգ зεцιγ рኙդэከиሴխ жиπጢፓеξаሕ. Ит ቦ թоሡубուգ еглኣз еዜኤ χуπыпе ተքесрω нጰጇаդ ቮյክη тро ιтвоዉጌглቻ д йեшεглечу ፍօየոቭι ጩзዳбужо ω ոху սխζ гፔпоζег. bDN9RG. Lista zadańOdpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Dziękujemy developerom z firmy Geeknauts, którzy stworzyli tę aplikację pwz: 61%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 15. (0–1)Dany jest trójkąt o bokach długości: 2√5, 3√5, 4√5. Trójkątem podobnym do tego trójkąta jest trójkąt, którego boki mają długości A) 10, 15, 20B) 20, 45, 80C) √2, √3, √4D) √5, 2√5, 3√5 pwz: 73%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 26. (0–2)Rozwiąż nierówność 2x2 − 3x > 5. pwz: 62%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 27. (0–2)Rozwiąż równanie (x3 + 125)(x2 − 64) = 0. pwz: 21%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 28. (0–2)Udowodnij, że dla dowolnych liczb dodatnich a, b prawdziwa jest nierówność pwz: 20%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 29. (0–2)Okręgi o środkach odpowiednio A i B są styczne zewnętrznie i każdy z nich jest styczny do obu ramion danego kąta prostego (zobacz rysunek). Promień okręgu o środku A jest równy że promień okręgu o środku B jest mniejszy od √2–1. pwz: 46%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 30. (0–2)Do wykresu funkcji wykładniczej, określonej dla każdej liczby rzeczywistej x wzorem ƒ(x)=ax (gdzie a>0 i a≠1), należy punkt P=(2,9). Oblicz a i zapisz zbiór wartości funkcji g, określonej wzorem g(x)=ƒ(x)−2. pwz: 63%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 31. (0–2)Dwunasty wyraz ciągu arytmetycznego (an), określonego dla n≥1, jest równy 30, a suma jego dwunastu początkowych wyrazów jest równa 162. Oblicz pierwszy wyraz tego ciągu. pwz: 29%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 32. (0–5)W układzie współrzędnych punkty A=(4,3) i B=(10,5) są wierzchołkami trójkąta ABC. Wierzchołek C leży na prostej o równaniu y = 2x + 3. Oblicz współrzędne punktu C, dla którego kąt ABC jest prosty. pwz: 67%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 33. (0–4)Dane są dwa zbiory: A = {100, 200, 300, 400, 500, 600, 700} i B = {10,11, 12, 13,14,15, 16}. Z każdego z nich losujemy jedną liczbę. Oblicz prawdopodobieństwo zdarzenia polegającego na tym, że suma wylosowanych liczb będzie podzielna przez 3. Obliczone prawdopodobieństwo zapisz w postaci nieskracalnego ułamka zwykłego. pwz: 34%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 34. (0–4)Dany jest graniastosłup prawidłowy trójkątny (zobacz rysunek). Pole powierzchni całkowitej tego graniastosłupa jest równe 45√3. Pole podstawy graniastosłupa jest równe polu jednej ściany bocznej. Oblicz objętość tego graniastosłupa. Zadanie 1. (3 pkt) Elektrony w atomach, orbitale Układ okresowy pierwiastków Rodzaje wiązań i ich właściwości Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Podaj/wymień Pierwiastki X i Z leżą w czwartym okresie układu okresowego. Pierwiastek X jest metalem, natomiast pierwiastek Z – niemetalem. W stanie podstawowym atomów obu tych pierwiastków tylko jeden elektron jest niesparowany. Znajduje się on na ostatniej powłoce. Niesparowany elektron atomu pierwiastka X znajduje się na innej podpowłoce niż niesparowany elektron atomu pierwiastka Z. Ponadto wiadomo, że pierwiastek X tworzy tlenki o wzorach X2O i XO oraz że ten metal jest jednym z najlepszych przewodników ciepła i elektryczności. Pierwiastek Z występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek. (0–1) Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbole pierwiastków X i Z, dane dotyczące ich położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należy każdy z pierwiastków. Symbol pierwiastka Numer grupy Symbol bloku pierwiastek X pierwiastek Z (0–1) Przedstaw konfigurację elektronową jonu X2+ (stan podstawowy). Zastosuj skrócony zapis konfiguracji elektronowej z symbolem gazu szlachetnego. (0–1) Dla cząsteczki Z2 określ liczbę: wiązań σ, wiązań π oraz wolnych par elektronowych. Liczba wiązań σ wiązań π wolnych par elektronowych Zadanie 2. (1 pkt) Izotopy i promieniotwórczość Podaj/wymień Jądra atomowe niektórych izotopów ciężkich pierwiastków bombardowane neutronami ulegają rozszczepieniu, czyli rozpadowi na mniejsze fragmenty. Jedną z możliwych reakcji rozszczepienia jądra 235U przedstawia poniższy schemat. 23592U + 10n → 14054 Xe + 93ZE + a 10n Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004. Uzupełnij poniższą tabelę. Na podstawie informacji wstępnej wpisz symbol pierwiastka E oraz liczbę neutronów (a), wyemitowanych podczas przedstawionej reakcji rozszczepienia jednego jądra 23592U. Symbol pierwiastka E Liczba wyemitowanych neutronów (a) Zadanie 3. (1 pkt) Elektrony w atomach, orbitale Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Elektrony w atomach są przyciągane przez jądro, więc usunięcie elektronu z powłoki wymaga nakładu energii, która jest nazywana energią jonizacji. Pierwsza energia jonizacji to minimalna energia potrzebna do oderwania pierwszego elektronu od atomu. Druga energia jonizacji jest minimalną energią potrzebną do usunięcia drugiego elektronu (z jednododatniego jonu). W odpowiednich warunkach od atomu można oderwać kolejne elektrony. Rozróżnia się zatem pierwszą, drugą i kolejne energie jonizacji. W poniżej tabeli przedstawiono wartości kolejnych (trzech) energii jonizacji glinu. Energia jonizacji, kJ · mol–1 pierwsza druga trzecia 577,6 1816,7 2744,8 Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004 oraz Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. Uzupełnij poniższe zdanie, tak aby powstała informacja prawdziwa, i wyjaśnij, dlaczego wybrana energia jonizacji ma najniższą wartość. Spośród podanych wartości energii jonizacji najniższą wartość ma (pierwsza / druga / trzecia) energia jonizacji, ponieważ Zadanie 4. (1 pkt) Układ okresowy pierwiastków Podaj/wymień Na podstawie położenia w układzie okresowym następujących pierwiastków: Na, K, Cs, Mg ustal i napisz symbol tego, który: ma największy promień jonowy (promień kationu) wykazuje największą aktywność chemiczną tworzy tlenek o najsłabszych właściwościach zasadowych. Zadanie 6. (2 pkt) Związki kompleksowe Napisz równanie reakcji Beryl jest metalem, który reaguje z kwasami oraz ze stężonymi zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji berylu z kwasem i zasadą. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2, wiedząc, że jednym z produktów obu przemian jest ten sam gaz. Uwzględnij tworzenie się kompleksowych jonów berylu. Równanie reakcji 1: Równanie reakcji 2: Zadanie 7. (2 pkt) Rozpuszczalność substancji Oblicz W temperaturze 20°C rozpuszczalność uwodnionego wodorosiarczanu(VI) sodu o wzorze NaHSO4 · H2O jest równa 67 gramów w 100 gramach wody. Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004. Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego o temperaturze 20°C stanowi masa soli bezwodnej NaHSO4. Zadanie 8. (1 pkt) Wpływ czynników na przebieg reakcji Podaj/wymień Na poniższym wykresie zilustrowano zmianę energii potencjalnej podczas reakcji opisanej równaniem X2 (g) + Y2 (g) ⇄ 2XY (g). Oceń, czy zmieni się (wzrośnie albo zmaleje), czy też nie ulegnie zmianie wydajność reakcji otrzymywania produktu XY, jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost temperatury w warunkach izobarycznych (p = const) wzrost ciśnienia w warunkach izotermicznych (T = const). Zadanie 9. (3 pkt) Roztwory i reakcje w roztworach wodnych - ogólne Napisz równanie reakcji Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Produktem spalania sodu w tlenie jest nadtlenek tego metalu o wzorze Na2O2 (reakcja 1.). Do wody z dodatkiem kilku kropli fenoloftaleiny wprowadzono nadtlenek sodu. Przebiegła gwałtowna reakcja, w wyniku której powstał nadtlenek wodoru, a roztwór zabarwił się na malinowo (reakcja 2.). Następnie do otrzymanej mieszaniny dodano wodny roztwór kwasu siarkowego(VI), czego skutkiem stało się odbarwienie roztworu (reakcja 3.). Otrzymany roztwór ogrzano, co doprowadziło do wydzielenia bezbarwnego i bezwonnego gazu, który podtrzymuje palenie (reakcja 4.). Napisz w formie cząsteczkowej równania czterech opisanych przemian. Równanie reakcji 1.: Równanie reakcji 2.: Równanie reakcji 3.: Równanie reakcji 4.: Zadanie 10. (2 pkt) pH Oblicz Do 10 cm3 kwasu solnego o pH = 1 dodano 20 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol ⋅ dm−3. Przebiegła wtedy reakcja opisana równaniem NaOH + HCl → NaCl + H2O Oblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości roztworów wyjściowych. Zadanie 12. (2 pkt) Roztwory i reakcje w roztworach wodnych - ogólne Napisz równanie reakcji Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji W trzech nieopisanych probówkach znajdują się wodne roztwory następujących soli: BaCl2, NH4Cl oraz NaCl. W każdej probówce znajduje się roztwór tylko jednej soli. (1 pkt) Z poniższej listy wybierz dwa odczynniki, których zastosowanie pozwoli jednoznacznie określić zawartość każdej probówki. NaOH (aq) NaNO3 (aq) AgNO3 (aq) HCl (aq) Na2SO4 (aq) Wypełnij poniższą tabelę – wpisz wzory wybranych odczynników oraz opisz zmiany możliwe do zaobserwowania (lub zaznacz brak zmian), zachodzące po dodaniu wybranych odczynników do probówek z wodnymi roztworami soli. Wzórodczynnika Opis zmian probówka z BaCl2 (aq) probówka z NH4Cl (aq) probówka z NaCl (aq) 1. 2. (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która pozwoliła na jednoznaczne określenie zawartości probówki zawierającej wodny roztwór NH4Cl. Zadanie 13. (1 pkt) Wodorotlenki Napisz równanie reakcji Podaj/wymień Wodorotlenek niklu(II) strąca się jako zielonkawy osad z wodnego roztworu soli niklu(II) pod działaniem wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Wodorotlenek niklu(II) nie rozpuszcza się w nadmiarze zasady, ale reaguje z kwasami. Pod wpływem utleniaczy ten wodorotlenek przechodzi w czarnobrunatny wodorotlenek niklu(III). Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001. Do probówki z wodnym roztworem chlorku niklu(II) dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku niklu(II) w sposób opisany powyżej. Określ charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny, amfoteryczny) wodorotlenku niklu(II). Równanie reakcji: Charakter chemiczny wodorotlenku niklu(II): Zadanie 14. (2 pkt) Bilans elektronowy Napisz równanie reakcji Wodorotlenek niklu(II) strąca się jako zielonkawy osad z wodnego roztworu soli niklu(II) pod działaniem wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Wodorotlenek niklu(II) nie rozpuszcza się w nadmiarze zasady, ale reaguje z kwasami. Pod wpływem utleniaczy ten wodorotlenek przechodzi w czarnobrunatny wodorotlenek niklu(III). Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001. Utlenianie wodorotlenku niklu(II) do wodorotlenku niklu(III) za pomocą chloranu(I) sodu przebiega w środowisku wodnym zgodnie ze schematem: Ni(OH)2 (s) + ClO− (aq) + H2O → Ni(OH)3 (s) + Cl− (aq) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej reakcji. Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza w tej reakcji. Równanie procesu redukcji: Równanie procesu utleniania: Stosunek molowy nreduktora : nutleniacza = Zadanie 15. (1 pkt) Roztwory i reakcje w roztworach wodnych - ogólne Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Wodorotlenek niklu(II) strąca się jako zielonkawy osad z wodnego roztworu soli niklu(II) pod działaniem wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Wodorotlenek niklu(II) nie rozpuszcza się w nadmiarze zasady, ale reaguje z kwasami. Pod wpływem utleniaczy ten wodorotlenek przechodzi w czarnobrunatny wodorotlenek niklu(III). Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001. Do probówki zawierającej zielony roztwór chlorku niklu(II) dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu, a następnie – bezbarwny wodny roztwór chloranu(I) sodu – zgodnie ze schematem: Opisz wygląd zawartości probówki na początku doświadczenia oraz po reakcji I i po reakcji II. Uwzględnij rodzaj mieszaniny (roztwór, zawiesina) oraz jej barwę. Zawartość probówki przed doświadczeniem po reakcji I po reakcji II Zadanie 16. (1 pkt) Metale Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Złoto jest doskonale kowalnym żółtym metalem o silnym połysku. W czystej postaci jest stosunkowo miękkie, więc w wyrobach jubilerskich stosuje się stopy złota z innymi metalami, np. srebrem lub miedzią. Zawartość czystego złota w tych wyrobach podaje się w jednostkach zwanych karatami. Jeden karat odpowiada 1/24 zawartości masowej złota w stopie, co oznacza, że czyste złoto jest 24-karatowe. Złoto jest metalem szlachetnym, więc trudno ulega reakcjom chemicznym. Roztwarza się w wodzie królewskiej, przy czym powstaje chlorkowy kompleks złota(III), co ilustruje poniższe równanie: Au + HNO3 + 4HCl → AuCl-4 + H+ + NO + 2H2O Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna – Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2012 oraz L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, Warszawa 2006. Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Woda królewska to mieszanina stężonych kwasów: azotowego(V) i siarkowego(VI). P F 2. Jon centralny w chlorkowym kompleksie złota(III), który powstał w wyniku reakcji roztwarzania złota, ma liczbę koordynacyjną równą 4. P F 3. Podczas reakcji roztwarzania złota wydzielał się bezbarwny gaz, który w kontakcie z powietrzem barwi się na kolor czerwonobrunatny. P F Zadanie 17. (2 pkt) Metale Oblicz Złoto jest doskonale kowalnym żółtym metalem o silnym połysku. W czystej postaci jest stosunkowo miękkie, więc w wyrobach jubilerskich stosuje się stopy złota z innymi metalami, np. srebrem lub miedzią. Zawartość czystego złota w tych wyrobach podaje się w jednostkach zwanych karatami. Jeden karat odpowiada 1/24 zawartości masowej złota w stopie, co oznacza, że czyste złoto jest 24-karatowe. Złoto jest metalem szlachetnym, więc trudno ulega reakcjom chemicznym. Roztwarza się w wodzie królewskiej, przy czym powstaje chlorkowy kompleks złota(III), co ilustruje poniższe równanie: Au + HNO3 + 4HCl → AuCl–4 + H+ + NO + 2H2O Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna – Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2012 oraz L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, Warszawa 2006. Oblicz, ile gramów czystego złota należy stopić z 10 gramami 15-karatowego złota, aby otrzymać złoto 18-karatowe. Zadanie 18. (2 pkt) Stechiometryczny stosunek reagentów Stężenia roztworów Oblicz W jednej z przemysłowych metod otrzymywania kwasu siarkowego(VI) jako substrat pierwszego etapu stosuje się piryt (FeS2) – powszechnie występujący minerał. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 W wyniku opisanego procesu – do którego na pierwszym etapie wykorzystano 100 gramów pirytu niezawierającego zanieczyszczeń – otrzymano wodny roztwór kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 96% masowych. Sumaryczna wydajność procesu była równa 85%. Oblicz masę wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) uzyskanego w opisanym procesie. Zadanie 19. (2 pkt) Roztwory i reakcje w roztworach wodnych - ogólne Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli na potwierdzenie, że wodny roztwór siarczanu(IV) sodu wprowadzono do probówki I, a wodny roztwór azotanu(V) sodu – do probówki II. (1 pkt) Uzupełnij schemat doświadczenia: podkreśl nazwę odczynnika, który – po dodaniu do niego roztworów opisanych związków i wymieszaniu zawartości probówek – umożliwi zaobserwowanie różnic w przebiegu doświadczenia z udziałem siarczanu(IV) sodu i azotanu(V) sodu. (1 pkt) Opisz zmiany możliwe do zaobserwowania w czasie doświadczenia (lub zaznacz brak zmian), pozwalające na potwierdzenie, że do probówki I wprowadzono roztwór siarczanu(IV) sodu, a do probówki II – roztwór azotanu(V) sodu. Probówka I: Probówka II: Zadanie 20. (2 pkt) Budowa i działanie ogniw SEM Napisz równanie reakcji Oblicz Zbudowano ogniwo według schematu przedstawionego na poniższym rysunku. (1 pkt) Oblicz siłę elektromotoryczną (SEM), w warunkach standardowych, ogniwa, którego schemat przedstawiono na rysunku. SEM = (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w czasie pracy tego ogniwa. Zadanie 21. (2 pkt) Elektroliza Oblicz Podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku chromu(III) CrCl3 (prowadzonej przy użyciu elektrod grafitowych) przez roztwór przepłynął ładunek elektryczny Q, co skutkowało wydzieleniem 156 gramów chromu. Oblicz, ile gramów cynku wydzieli się podczas przepływu takiego samego ładunku Q przez roztwór chlorku cynku ZnCl2. Przyjmij, że opisane procesy zachodzą ze 100% wydajnością. Stała Faradaya ma wartość F = 96500 C ⋅ mol−1. Zadanie 22. (3 pkt) Węglowodory alifatyczne Napisz równanie reakcji Podaj/wymień Chloroetan (chlorek etylu) można otrzymać w reakcji addycji lub w reakcji substytucji. Do zapoczątkowania jednej z opisanych reakcji konieczna jest np. obecność światła. W obu tych przemianach substratem organicznym jest węglowodór – inny w każdej z przemian. O węglowodorach tych wiadomo, że należą do dwóch różnych szeregów homologicznych. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1986. (2 pkt) Zapisz równania opisanych reakcji, z uwzględnieniem faktu, że jedna z nich zachodzi w obecności światła. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Reakcja addycji: Reakcja substytucji: (1 pkt) Określ, według jakiego mechanizmu (elektrofilowego, nukleofilowego, rodnikowego) przebiegają opisane reakcje addycji i substytucji, w wyniku których można otrzymać chloroetan. Uzupełnij tabelę. Reakcja addycji Reakcja substytucji Mechanizm reakcji Zadanie 24. (2 pkt) Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Do całkowitego spalenia 2,80 dm3 (odmierzonych w warunkach normalnych) mieszaniny zawierającej 60% objętościowych pewnego gazowego alkanu i 40% objętościowych metanu potrzeba 13,16 dm3 tlenu w przeliczeniu na warunki normalne. Reakcje całkowitego spalania metanu oraz dowolnego alkanu przebiegają zgodnie z równaniami: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O CnH2n+2 + 3n + 12O2 → nCO2 + (n + 1) H2O Wykonaj niezbędne obliczenia i podaj wzór sumaryczny alkanu stanowiącego 60% objętości opisanej mieszaniny. Zadanie 25. (1 pkt) Identyfikacja związków organicznych Narysuj/zapisz wzór Poniżej przedstawiono ciąg przemian chemicznych: O związkach organicznych I, II i III wiadomo, że: związek I jest monobromopochodną alkanu związek II jest alkoholem trzeciorzędowym w cząsteczce związku III są cztery atomy węgla i osiem atomów wodoru. Zidentyfikuj związki I, II i III i napisz ich wzory półstrukturalne (grupowe). Wzór związku I Wzór związku II Wzór związku III Zadanie 26. (2 pkt) Węglowodory aromatyczne Aldehydy Napisz równanie reakcji Poniżej przedstawiono ciągi przemian, w wyniku których otrzymano anilinę oraz etanol. Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone wzory związków organicznych, równanie reakcji katalitycznego uwodornienia nitrobenzenu oraz równanie reakcji, w wyniku której ze związku A powstaje aldehyd. Równanie reakcji katalitycznego uwodornienia nitrobenzenu: Równanie reakcji, w wyniku której ze związku A powstaje aldehyd: Zadanie 27. (1 pkt) Węglowodory aromatyczne Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Poniżej przedstawiono ciągi przemian, w wyniku których otrzymano anilinę oraz etanol. Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Uczestniczący w reakcji nitrowania benzenu jon nitroniowy powstaje w wyniku przemiany opisanej równaniem: HNO3 + 2H2SO4 ⇄ NO+2 + H3O+ + 2HSO-4 P F 2. Nitrowanie benzenu jest reakcją substytucji przebiegającą według mechanizmu rodnikowego. P F 3. Jeden mol nitrobenzenu, redukujący się do jednego mola aniliny, przyjmuje tyle samo elektronów co jeden mol CH3CHO, redukując się do jednego mola CH3CH2OH. P F Zadanie 28. (1 pkt) Węglowodory aromatyczne Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Podstawnik już obecny w pierścieniu aromatycznym wywiera wpływ na miejsce wprowadzenia do niego kolejnego podstawnika w reakcjach elektrofilowych. Grupy alkilowe, –Cl, –Br, –NH2, –OH kierują kolejny podstawnik w pozycje orto- i para- w stosunku do własnego położenia. Obecność w pierścieniu aromatycznym grupy –NO2, –COOH czy –CHO powoduje, że kolejny podstawnik jest wprowadzany głównie w pozycję meta-. Na lekcji chemii uczniowie projektowali ciąg przemian chemicznych opisany poniższym schematem. benzen → związek organiczny X → m-chloronitrobenzen (produkt główny) Uczeń I zaproponował, aby najpierw przeprowadzić reakcję benzenu z chlorem (stosunek molowy reagentów 1 : 1) w obecności FeCl3 jako katalizatora, a następnie na otrzymany produkt podziałać mieszaniną nitrującą. Uczeń II stwierdził, że należy najpierw przeprowadzić reakcję benzenu z mieszaniną nitrującą i otrzymać mononitropochodną, a dopiero później na otrzymany produkt podziałać chlorem (stosunek molowy reagentów 1 : 1) w obecności FeCl3 jako katalizatora. Oceń projekty doświadczeń obu uczniów i wskaż ucznia (I albo II), który błędnie zaprojektował doświadczenie. Uzasadnij swoje stanowisko. Błędnie zaprojektował doświadczenie uczeń Uzasadnienie: Zadanie 29. (2 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Napisz równanie reakcji W poniższej tabeli podane są wartości stałej dysocjacji wybranych związków w temperaturze T. Nazwa związku organicznego Ka fenol (benzenol) 1,3 ⋅ 10−10 kwas benzoesowy (kwas benzenokarboksylowy) 6,5 ⋅10−5 kwas węglowy 4,5 ⋅ 10−7 Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001 oraz L. Pajdowski, Chemia ogólna, Warszawa 1982. W dwóch nieoznakowanych probówkach znajdują się oddzielnie wodne roztwory kwasu benzoesowego i fenolu. (1 pkt) Wyjaśnij, dlaczego możliwe jest odróżnienie wodnego roztworu kwasu benzoesowego od wodnego roztworu fenolu przy użyciu stałego Na2CO3. (1 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która jest podstawą eksperymentu. Zadanie 31. (1 pkt) Węglowodory alifatyczne Napisz równanie reakcji Kwas akrylowy jest związkiem o wzorze CH2=CHCOOH W warunkach laboratoryjnych jest on cieczą. Dokończ, stosując wzory półstrukturalne (grupowe), poniższy zapis, tak aby przedstawiał on równanie reakcji polimeryzacji kwasu akrylowego, lub zaznacz, że taka przemiana nie zachodzi. n CH2=CHCOOH → Zadanie 33. (1 pkt) Izomeria - ogólne Narysuj/zapisz wzór Produktami hydrolizy pewnego triglicerydu są glicerol oraz kwasy – palmitynowy C15H31COOH i stearynowy C17H35COOH – w stosunku molowym 1 : 2. Podaj liczbę wszystkich triglicerydów (bez uwzględniania stereoizomerów), które mogły być poddane opisanej reakcji hydrolizy. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) tego triglicerydu, który jest związkiem czynnym optycznie. Liczba triglicerydów: Wzór triglicerydu: Zadanie 34. (2 pkt) Cukry proste Narysuj/zapisz wzór Glikozydy to grupa związków organicznych stanowiących połączenie cukrów z innymi substancjami. Cząsteczka glikozydu jest złożona z części cukrowej oraz części niecukrowej. Ważną grupę glikozydów stanowią O-glikozydy, których cząsteczki powstają w wyniku reakcji kondensacji z udziałem grupy hydroksylowej cząsteczki cukru. Jednostki cukrowe występują zwykle w formie cyklicznej i łączą się z częścią niecukrową za pośrednictwem anomerycznego atomu węgla. Jednym z glikozydów jest salicyna o wzorze: Salicyna tworzy bezbarwne kryształy. Na podstawie: M. Krauze-Baranowska, E. Szumowicz, Wierzba – źródło surowców leczniczych o działaniu przeciwzapalnym i przeciwbólowym, „Postępy Fitoterapii” 2/2004 oraz Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. W środowisku kwasowym O-glikozydy ulegają hydrolizie. Jej produktami są cukier i związek, od którego pochodziła niecukrowa część glikozydu. Napisz wzór łańcuchowy (w projekcji Fischera) cukru powstającego w wyniku hydrolizy salicyny. Uzupełnij poniższy schemat – wpisz w odpowiednie pola wzory grupy –OH lub symbole atomów wodoru. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku, od którego pochodziła niecukrowa część glikozydu. Zadanie 35. (1 pkt) Fenole Cukry proste Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Glikozydy to grupa związków organicznych stanowiących połączenie cukrów z innymi substancjami. Cząsteczka glikozydu jest złożona z części cukrowej oraz części niecukrowej. Ważną grupę glikozydów stanowią O-glikozydy, których cząsteczki powstają w wyniku reakcji kondensacji z udziałem grupy hydroksylowej cząsteczki cukru. Jednostki cukrowe występują zwykle w formie cyklicznej i łączą się z częścią niecukrową za pośrednictwem anomerycznego atomu węgla. Jednym z glikozydów jest salicyna o wzorze: Salicyna tworzy bezbarwne kryształy. Na podstawie: M. Krauze-Baranowska, E. Szumowicz, Wierzba – źródło surowców leczniczych o działaniu przeciwzapalnym i przeciwbólowym, „Postępy Fitoterapii” 2/2004 oraz Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. W celu zbadania właściwości salicyny przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie, którego przebieg ilustruje schemat. W pierwszym etapie salicynę wprowadzono do probówek I–III, w których znajdowały się następujące odczynniki: Zawartość probówki III ogrzano. W każdej probówce otrzymano roztwór. W drugim etapie mieszaninę poreakcyjną otrzymaną w probówce III ostudzono i rozdzielono na dwie probówki: IV i V, w których znajdowały się następujące odczynniki: Zawartość probówki IV ogrzano. Uzupełnij poniższą tabelę – opisz barwę zawartości każdej probówki po zakończeniu danego etapu doświadczenia. Numer probówki Zawartość probówki przed doświadczeniem po zakończeniu etapu doświadczenia pierwszy etap I niebieska zawiesina roztwór II żółty roztwór roztwór II bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór drugi etap IV niebieska zawiesina osad V żółty roztwór roztwór Zadanie 36. (4 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Aminokwasy Napisz równanie reakcji Zaprojektuj doświadczenie Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli wykazać, że glicyna (kwas aminoetanowy) jest związkiem amfoterycznym. (1 pkt) Z poniżej zaproponowanych odczynników i wskaźników wybierz te, których użycie potwierdzi amfoteryczne właściwości glicyny. Uzupełnij schemat doświadczenia – wpisz nazwy odczynników i wskaźników wybranych z podanej poniżej listy. wodny roztwór chlorku sodu alkoholowy roztwór fenoloftaleiny wodny roztwór wodorowęglanu sodu wodny roztwór wodorotlenku potasu wodny roztwór chlorowodoru wodny roztwór oranżu metylowego Schemat doświadczenia: (1 pkt) Opisz zmiany potwierdzające amfoteryczne właściwości glicyny. Wypełnij poniższą tabelę. Barwa zawartości probówki przed dodaniem roztworu glicyny po dodaniu roztworu glicyny Probówka I Probówka II (2 pkt) Stosując wzór jonu obojnaczego glicyny, napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu wodnego roztworu tego aminokwasu do probówek I i II. Probówka I: Probówka II: Zadanie 37. (1 pkt) Cukry proste Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Aldozy utleniają się tak samo łatwo, jak inne aldehydy, dlatego redukują np. odczynnik Tollensa. Działanie na aldozę kwasem azotowym(V), który jest silnym utleniaczem, skutkuje utlenieniem nie tylko grupy –CHO, lecz także grupy –CH2OH. Produktami utlenienia aldoz kwasem azotowym(V) są kwasy dikarboksylowe. Na podstawie: R. Morrison, R. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1985. Przeprowadzono reakcję chemiczną, w której na D-galaktozę podziałano kwasem azotowym(V). Uzupełnij poniższy schemat – wpisz w zaznaczone pola wzory odpowiednich fragmentów cząsteczki związku organicznego. Oceń, czy cząsteczka powstałego związku organicznego jest chiralna. Uzasadnij odpowiedź. Ocena wraz z uzasadnieniem: Matura 2018 geografia poziom rozszerzony - arkusze i odpowiedzi Matura 2018 - geografia, poziom rozszerzony - arkusze i odpowiedzi. W poniedziałek, 14 maja 2018, tegoroczni maturzyści zmierzą się z egzaminem z geografii na poziomie rozszerzonym. W tym artykule, po zakończonej maturze z geografii na poziomie rozszerzonym znajdziecie arkusze i odpowiedzi. Matura 2018 - geografia, poziom rozszerzony - arkusze i odpowiedziW poniedziałek 14 maja odbędzie się egzamin maturalny z geografii na poziomie rozszerzonym. Nie jest on obowiązkowym dla wszystkich maturzystów. Egzamin odbędzie się o godzinie 14. Matura 2018 - GEOGRAFIA, p. rozszerzony - ODPOWIEDZI W GALERIIKLIKNIJ W ZDJĘCIE!Matura 2017. Geografia, poziom rozszerzony - arkusze i odpowiedzi Matura 2017. GEOGRAFIA poziom rozszerzony [ARKUSZE, ODPOWIEDZI] Matura 2018 geografia, poziom rozszerzony- wrażenia, co było?Znamy już pierwsze opinie maturzystów, którzy postanowili pisać egzamin z rozszerzonej geografii. Mówią, że egzamin nie należał do najprostszych. O opinię zapytaliśmy uczniów z Zespołu Szkół Gastronomiczno-Hotelarskich w Kowalewski mówi: - Jak dla mnie, matura nie była łatwa, ale można było odpowiedzi do co poniektórych zadań wywnioskować z treści. Oczywiście można też był strzelać (śmiech). Cała matura dotyczyła obszernego zakresu tym, jakie zadani pojawiły się na maturze, mówi z kolei jego klasowa koleżanka, Bernadeta Kreft:- Matura była trochę trudna, ale niektóre zadania były podobne do tych, które pojawiły się rok temu. Były zadania typu prawda/fałsz, więc można było sobie trochę tam postrzelać. Było dużo map, był kawałek mapy Polski, ale była też mapa świata - były podane różne kraje, trzeba było wiedzieć, co to za kraj, a dodatkowo znać jego charakterystykę. Było też zadanie o skałach, o opadach - trzeba było dopasować klimatogramy. Były też wielkości produkcji danych krajów, trzeba było dopasować np. gdzie się najwięcej produkuje herbaty, a gdzie ryżu, czy innych produktów. To też nie było łatwe, ale można było sobie skojarzyć, że najwięcej herbaty produkuje się w Indiach, a najwięcej ryżu w Chinach. Kolejne produkty były już trudniejsze. Były też obliczenia z mapą. Pojawiło się też zadanie o parkach narodowych, trzeba więc było znać charakterystykę poszczególnych parków i ich zwracali uwagę na to, że zadań było sporo, a czasu, wbrew pozorom, niewiele. Przez cały czas egzaminu musieli być bardzo skupieni, gdyż pytania nie zawsze były oczywiste, punktacja za to była bardzo Kolczyńska, nauczycielka geografii z XIV Liceum Ogólnokształcącego tak komentuje tegoroczne rozszerzenie z tego przedmiotu:- Zacznę od pozytywów. Pierwsze pytania wydawały mi się dość interesujące i niezbyt trudne. Zwłaszcza zadanie obliczeniowe były typowe, podobne do tych, jakie zawsze rozwiązuje się w trakcie lekcji. Także pytania dotyczące ludności były dość przystępne. Natomiast ogólny wniosek jest taki, że było bardzo dużo zadań z geologii. Ogólnie rzecz biorąc, tegoroczna matura nie należała do najłatwiejszych. Według uczniów była trudniejsza niż ubiegłoroczna. W ubiegłym roku średni wynik na maturze z geografii wynosił zaledwie 31 proc. wielu uczniów wybiera geografię, ponieważ naprawdę lubi ten przedmiot, niestety wyniki nie odzwierciedlają tej pasji. Uczniowie muszą mieć świadomość, że żeby osiągnąć dobry wynik, trzeba uczyć się tego przedmiotu już na samym początku, tj. interesować się już na przyrodzie w szkole podstawowej, później w gimnazjum i ugruntować, poszerzać swoją wiedzę w liceum czy 2018 z CKE [arkusze i odpowiedzi]MATURA 2018- egzaminy obowiązkoweMatura 2018 to dla absolwentów szkół średnich konieczność przystąpienia do sześciu obowiązkowych egzaminów, dwóch ustnych i czterech pisemnych. Część ustna obejmuje egzamin z języka polskiego oraz egzamin z języka obcego części pisemnej uczniowie zmierzą się z czterema egzaminami, będą to: egzamin z języka polskiego na poziomie podstawowym, egzamin z matematyki na poziomie podstawowym, egzamin z języka obcego nowożytnego na poziomie podstawowym oraz egzamin z wybranego przedmiotu dodatkowego na poziomie rozszerzonym.‎ Zdajesz maturę? Dołącz do grupy maturzystów na FB - kliknij ⇩Oprócz jednego obowiązkowego egzaminu z przedmiotu dodatkowego na poziomie ‎rozszerzonym, można przystąpić do egzaminów z nie więcej niż pięciu kolejnych ‎przedmiotów. ‎ Nauczyciel płakał, jak poprawiał. Zobacz najlepsze teksty uc... Matura 2018- ile procent żeby zdać maturę?Uzyskać co najmniej 30% punktów z egzaminu z każdego przedmiotu obowiązkowego ‎w części ustnej. Uzyskać co najmniej 30% punktów z egzaminu z każdego przedmiotu obowiązkowego ‎w części pisemnej. Przystąpić do egzaminu z wybranego przedmiotu dodatkowego na poziomie ‎rozszerzonym w części pisemnej (dla tego przedmiotu nie jest określony próg ‎zaliczenia).‎ Matura 2018 geografia, rozszerzony- arkusze, odpowiedziMatura 2018- harmonogram egzaminówMatura 2018 rozpoczyna się w piątek, 4 maja. Harmonogram egzaminów maturalnych 2018 został opublikowany na stronach CKE i regionalnych OKE. Tegoroczni maturzyści rozpoczynają egzaminy maturą z języka polskiego. Matura 2018 - harmonogram egzaminówCzęść pisemna egzaminu maturalnego 20184 maja 2018 roku (piątek)godz. 9 - język polski pp godz. 14 - język polski pr 7 maja 2018 roku (poniedziałek)godz. 9 - matematyka pp godz. 14 - język łaciński i kultura antyczna pp/pr 8 maja 2018 roku (wtorek)godz. 9 - język angielski pp godz. 14 - język angielski pr/dj* 9 maja 2018 roku (środa)godz. 9 - matematyka pr godz. 14 - filozofia pp/pr 10 maja 2018 roku (czwartek)godz. 9 - biologia pp/pr godz. 14 - historia sztuki pp/pr 11 maja 2018 roku (piątek)godz. 9 - wiedza o społeczeństwie pp/pr godz. 14 - informatyka pp/pr 14 maja 2018 roku (poniedziałek)godz. 9 - fizyka i astronomia pp/pr godz. 14 - geografia pp/pr 15 maja 2018 roku (wtorek)godz. 9 - język niemiecki pp godz. 14 - język niemiecki pr/dj 16 maja 2018 roku (środa)godz. 9 - chemia pp/pr godz. 14 - historia pp/pr 17 maja 2018 roku (czwartek)godz. 9 - język rosyjski pp godz. 14 - język rosyjski pr/dj 18 maja 2018 roku (piątek)godz. 9 - język francuski pp godz. 14 - język francuski pr/dj 21 maja 2018 roku (poniedziałek)godz. 9 - język hiszpański pp godz. 14 - język hiszpański pr/dj 22 maja 2018 roku (wtorek)godz. 9 - język włoski pp godz. 14 - język włoski pr/dj 23 maja 2018 roku (środa)godz. 9 - języki mniejszości narodowych pp godz. 14 - języki mniejszości narodowych pr 24 maja 2018 roku (czwartek)godz. 9 - język kaszubski pp/prwiedza o tańcu pp/pr godz. 14 - język łemkowski pp/prhistoria muzyki pp/pr * pp - poziom podstawowy; pr – poziom rozszerzony; dj – poziom dwujęzycznyMatura 2018. Kiedy zaczynają się matury 2018? Harmonogram egzaminów maturalnych 2018 [terminy, godziny] Zadanie 1. (1 pkt) Liczba 2log_36−log_34 jest równa: A) log_38 B) 2log_32 C) 4 D) 2 Zadanie 2. (1 pkt) Liczba \sqrt[3]{\frac{7}{3}}⋅\sqrt[3]{\frac{81}{56}} jest równa: A) \frac{3}{2} B) \frac{9}{4} C) \frac{√3}{2} D) \frac{3}{2\sqrt[3]{21}} Zadanie 3. (1 pkt) Dane są liczby a=3,6⋅10^{−12} oraz b=2,4⋅10^{−20}. Wtedy iloraz \frac{a}{b} jest równy: A) 8,64⋅10^{−32} B) 8,64⋅10^{32} C) 1,5⋅10^{−8} D) 1,5⋅10^8 Zadanie 4. (1 pkt) Cena roweru po obniżce o 15\% była równa 850 zł. Przed obniżką ten rower kosztował: A) 1000,00 zł B) 977,50 zł C) 865,00 zł D) 850,15 zł Zadanie 5. (1 pkt) Zbiorem wszystkich rozwiązań nierówności \frac{1−2x}{2}>\frac{1}{3} jest przedział: A) (\frac{1}{6},+∞) B) (\frac{2}{3},+∞) C) (−∞,\frac{1}{6}) D) (−∞,\frac{2}{3}) Zadanie 6. (1 pkt) Funkcja kwadratowa jest określona wzorem f(x)=−2(x+3)(x−5). Liczby x_1, x_2 są różnymi miejscami zerowymi funkcji f. Zatem: A) x_1+x_2=−8 B) x_1+x_2=8 C) x_1+x_2=−2 D) x_1+x_2=2 Zadanie 7. (1 pkt) Równanie \frac{x^2+2x}{x^2−4}=0: A) ma dwa rozwiązania: x=0,x=−2 B) ma jedno rozwiązanie: x=0 C) ma dwa rozwiązania: x=−2,x=2 D) ma trzy rozwiązania: x=−2,x=0,x=2 Zadanie 8. (1 pkt) Funkcja liniowa f określona jest wzorem f(x)=\frac{1}{3}x−1, dla wszystkich liczb rzeczywistych x. Wskaż zdanie prawdziwe. A) Funkcja f jest rosnąca i jej wykres przecina oś Oy w punkcie P=(0,\frac{1}{3}). B) Funkcja f jest rosnąca i jej wykres przecina oś Oy w punkcie P=(0,−1). C) Funkcja f jest malejąca i jej wykres przecina oś Oy w punkcie P=(0,\frac{1}{3}). D) Funkcja f jest malejąca i jej wykres przecina oś Oy w punkcie P=(0,−1). Zadanie 9. (1 pkt) Wykresem funkcji kwadratowej f(x)=x^2−6x−3 jest parabola, której wierzchołkiem jest punkt o współrzędnych: A) (−6,69) B) (−6,−3) C) (6,−3) D) (3,−12) Zadanie 10. (1 pkt) Liczba 1 jest miejscem zerowym funkcji liniowej f(x)=ax+b, a punkt M=(3,−2) należy do wykresu tej funkcji. Współczynnik a we wzorze tej funkcji jest równy: A) 1 B) \frac{3}{2} C) −\frac{3}{2} D) −1 Zadanie 11. (1 pkt) Dany jest ciąg (a_n) określony wzorem a_n=\frac{5−2n}{6} dla n≥1. Ciąg ten jest: A) arytmetyczny i jego różnica jest równa r=−\frac{1}{3}. B) arytmetyczny i jego różnica jest równa r=−2. C) geometryczny i jego iloraz jest równy q=−\frac{1}{3}. D) geometryczny i jego iloraz jest równy q=\frac{5}{6}. Zadanie 12. (1 pkt) Dla ciągu arytmetycznego (a_n), określonego dla n≥1, jest spełniony warunek a_4+a_5+a_6=12. Wtedy: A) a_5=4 B) a_5=3 C) a_5=6 D) a_5=5 Zadanie 13. (1 pkt) Dany jest ciąg geometryczny (a_n), określony dla n≥1, w którym a_1=√2, a_2=2√2, a_3=4√2. Wzór na n-ty wyraz tego ciągu ma postać: A) a_n=(√2)^n B) a_n=(\frac{√2}{2})^n C) a_n=\frac{2^n}{√2} D) a_n=\frac{(√2)^n}{2} Zadanie 14. (1 pkt) Przyprostokątna LM trójkąta prostokątnego KLM ma długość 3, a przeciwprostokątna KL ma długość 8 (zobacz rysunek). Wtedy miara α kąta ostrego LKM tego trójkąta spełnia warunek:Zad 14 Maj 2018 A) 27°b. Kąt KLM ma miarę 60°. Długość ramienia LM tego trapezu jest równa:Zad 17 Maj 2018 A) a−b B) 2(a−b) C) a+\frac{1}{2}b D) \frac{a+b}{2} Zadanie 18. (1 pkt) Punkt K=(2,2) jest wierzchołkiem trójkąta równoramiennego KLM, w którym |KM|=|LM|. Odcinek MN jest wysokością trójkąta i N=(4,3). Zatem: A) L=(5,3) B) L=(6,4) C) L=(3,5) D) L=(4,6) Zadanie 19. (1 pkt) Proste o równaniach y=(m+2)x+3 oraz y=(2m−1)x−3 są równoległe, gdy: A) m=2 B) m=3 C) m=0 D) m=1 Zadanie 20. (1 pkt) Podstawą ostrosłupa jest kwadrat KLMN o boku długości 4. Wysokością tego ostrosłupa jest krawędź NS, a jej długość też jest równa 4 (zobacz rysunek).Zad 20 Maj 2018 Kąt α, jaki tworzą krawędzie KS i MS, spełnia warunek: A) α=45° B) 45°60° D) α=60° Zadanie 21. (1 pkt) Podstawą graniastosłupa prostego jest prostokąt o bokach długości 3 i 4. Kąt α, jaki przekątna tego graniastosłupa tworzy z jego podstawą, jest równy 45° (zobacz rysunek).Zad 21 Maj 2018 Wysokość graniastosłupa jest równa: A) 5 B) 3√2 C) 5√2 D) \frac{5√3}{3} Zadanie 22. (1 pkt) Na rysunku przedstawiono bryłę zbudowaną z walca i półkuli. Wysokość walca jest równa r i jest taka sama jak promień półkuli oraz taka sama jak promień podstawy 22 Maj 2018 Objętość tej bryły jest równa: A) \frac{5}{3}πr^3 B) \frac{4}{3}πr^3 C) \frac{2}{3}πr^3 D) \frac{1}{3}πr^3 Zadanie 23. (1 pkt) W zestawie \underbrace{2,2,2,...,2}_{m-liczb},\underbrace{4,4,4,...,4}_{m-liczb} jest 2m liczb (m≥1), w tym m liczb 2 i m liczb 4. Odchylenie standardowe tego zestawu liczb jest równe: A) 2 B) 1 C) \frac{1}{√2} D) √2 Zadanie 24. (1 pkt) Ile jest wszystkich liczb naturalnych czterocyfrowych mniejszych od 2018 i podzielnych przez 5? A) 402 B) 403 C) 203 D) 204 Zadanie 25. (1 pkt) W pudełku jest 50 kuponów, wśród których jest 15 kuponów przegrywających, a pozostałe kupony są wygrywające. Z tego pudełka w sposób losowy wyciągamy jeden kupon. Prawdopodobieństwo zdarzenia polegającego na tym, że wyciągniemy kupon wygrywający, jest równe: A) \frac{15}{35} B) \frac{1}{50} C) \frac{15}{50} D) \frac{35}{50} Zadanie 26. (2 pkt) Rozwiąż nierówność 2x^2−3x>5. Zadanie 27. (2 pkt) Rozwiąż równanie (x^3+125)(x^2−64)=0. Zadanie 28. (2 pkt) Udowodnij, że dla dowolnych liczb dodatnich a, b prawdziwa jest nierówność \frac{1}{2a}+\frac{1}{2b}≥\frac{2}{a+b}. Zadanie 29. (2 pkt) Okręgi o środkach odpowiednio A i B są styczne zewnętrznie i każdy z nich jest styczny do obu ramion danego kąta prostego (zobacz rysunek). Promień okręgu o środku A jest równy 29 Maj 2018 Uzasadnij, że promień okręgu o środku B jest mniejszy od √2–1. Zadanie 30. (2 pkt) Do wykresu funkcji wykładniczej, określonej dla każdej liczby rzeczywistej x wzorem f(x)=a^x (gdzie a>0 i a≠1), należy punkt P=(2,9). Oblicz a i zapisz zbiór wartości funkcji g, określonej wzorem g(x)=f(x)−2. Zadanie 31. (2 pkt) Dwunasty wyraz ciągu arytmetycznego (a_n), określonego dla n≥1, jest równy 30, a suma jego dwunastu początkowych wyrazów jest równa 162. Oblicz pierwszy wyraz tego ciągu. Zadanie 32. (5 pkt) W układzie współrzędnych punkty A=(4,3) i B=(10,5) są wierzchołkami trójkąta ABC. Wierzchołek C leży na prostej o równaniu y=2x+3. Oblicz współrzędne punktu C, dla którego kąt ABC jest prosty. Zadanie 33. (4 pkt) Dane są dwa zbiory: A={100,200,300,400,500,600,700} i B={10,11,12,13,14,15,16}. Z każdego z nich losujemy jedną liczbę. Oblicz prawdopodobieństwo zdarzenia polegającego na tym, że suma wylosowanych liczb będzie podzielna przez 3. Obliczone prawdopodobieństwo zapisz w postaci nieskracalnego ułamka zwykłego. Zadanie 34. (4 pkt) Dany jest graniastosłup prawidłowy trójkątny (zobacz rysunek). Pole powierzchni całkowitej tego graniastosłupa jest równe 45√3. Pole podstawy graniastosłupa jest równe polu jednej ściany bocznej. Oblicz objętość tego 34 Maj 2018

matura maj 2018 zad 14